Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• C、醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．

解答： 解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B、因為

[CH3COO-]

[CH3COO-]?[OH-]

=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]?KW

=

Ka

KW

，溫度不變，Ka、Kw都不變，則

[CH3COO-]

[CH3COOH]?[OH-]

不變，故B正確；
C、加水稀釋時，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．