a g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中,加入過量NaOH溶液.過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )

A.70%              B.52.4%           C.47.6%             D.30%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點

高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實際的是   (  )

A.用來做保險絲

B.用于制造航天飛機

C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門

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由Al3→Al(OH)3→AlO→Al3系列變化中,中應(yīng)填寫的是(  )

A.Al(OH)3                           B.AlCl3

C.HCl                               D.NaOH

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室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:

Al3++3OH-Al(OH)3

B.a(chǎn)→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變

C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解

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下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

    A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

    B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用相同

    C.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終生成Na2CO3

D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后:

(1)若反應(yīng)后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是__________,可能有的陽離子是_______。(不考慮水電離出的H,下同)

(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3,則溶液中一定含有的陽離子是________,可能含有的陽離子是______。

(3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余,則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________。

(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________。

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下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是(  )

A.生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除雜的目的

B.沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應(yīng)來實現(xiàn)

C.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

D.一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)

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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,最

外層電子數(shù)之和為14,A、C同主族,B、D也同主族,A、B在不同周期,X、Y均是由A、B、C、D四

種元素組成的鹽,X與Y相互作用,產(chǎn)生氣體Z。下列說法正確的是 (  )

A.四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小

B.A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同

C.Z氣體通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生

D.將Z通入紫色石蕊試液中,試液先變紅后褪色

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下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是         (  )

A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br

B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去

C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br

D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取無色的水層并加入氯水,溶液呈橙色,則含有Br

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