Question

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)寫出上述試劑的化學(xué)式：A_____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________；操作Ⅱ的名稱是_____________。

(3)加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_________________、__________________。

(4)檢驗(yàn)試劑B是否過量的方法：__________________

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 燒杯、玻璃棒、漏斗 蒸發(fā)結(jié)晶 Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓ 靜置，繼續(xù)向溶液中加入K2CO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則試劑B即K2CO3溶液過量

【解析】

向含有少量MgCl2、MgSO4雜質(zhì)的KCl溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，雜質(zhì)離子反應(yīng)形成Mg(OH)2、BaSO4沉淀，然后過濾除去雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入過量K2CO3，過量Ba(OH)2雜質(zhì)會(huì)形成BaCO3沉淀，通過過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量稀HCl，除去過量K2CO3溶液，得到純凈KCl溶液，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶就得到KCl晶體。

根據(jù)上述分析可知試劑A是Ba(OH)2，試劑B是K2CO3，試劑C是HCl，操作I是過濾，操作II是蒸發(fā)結(jié)晶。

(1)試劑A是Ba(OH)2；

(2)上述操作Ⅰ是過濾，所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；

(3)向含有雜質(zhì)MgCl2、MgSO4的KCl溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，MgCl2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀和K2SO4，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓；MgSO4與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓；

(4)試劑B是K2CO3，若試劑B過量，則上層清液中不含有Ba2+。所以檢驗(yàn)試劑B是否過量的方法是：靜置，繼續(xù)向溶液中加入K2CO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明K2CO3溶液過量。