Question

實驗室分析白鐵（鍍鋅鐵皮）樣品成分步驟為：①稱取1.00g樣品放入燒杯中，加入過量鹽酸，然后用載玻片蓋好燒杯．首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應(yīng)．②接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20g紅色粉末．
（1）白鐵鍍鋅的作用是

 

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（2）放出氣體速率由快到慢的原因是

 

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（3）加入過量的NaOH溶液的理由是

 

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Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,元素及其化合物

分析：（1）白鐵鍍鋅在鐵表面增加保護層，鐵被保護；
（2）反應(yīng)過程中氣體速率減慢主要是因為鹽酸難度減小；
（3）依據(jù)氫由，氧化鋅是兩性氫氧化物溶于氫氧化鈉，氫氧化亞鐵不溶于氫氧化鈉溶液分析；

解答： 解：（1）在鐵制品表面鍍鋅，把鐵與空氣和水隔開，可以防銹，故鋅比鐵活潑，白鐵鍍鋅時，一旦鍍鋅鐵皮被磨損，保護鐵不被腐蝕；
答案為：在鐵表面增加保護層，防止鐵被空氣氧化；
（2）白鐵鍍鋅的作用是為了防止白鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體的速度由快到慢的原因是由于反應(yīng)物逐漸減少，鍍鋅鐵皮與鹽酸反應(yīng)，開始時，c（H⁺）大，又形成原電池，反應(yīng)速率快； 隨著反應(yīng)進行，c（H⁺）變小，反應(yīng)速率減慢；
故答案為：開始時，c（H⁺）大，又形成原電池，反應(yīng)速率快； 隨著反應(yīng)進行，c（H⁺）變小，反應(yīng)速率減慢；
（3）在氯化鋅、氯化亞鐵混合液中，加入NaOH溶液，生成Zn（OH）₂與Fe（OH）₂．加入過量的NaOH溶液，使Zn（OH）₂完全溶解，而與Fe（OH）₂分離；
故答案為：使Zn（OH）₂完全溶解，而與Fe（OH）₂分離；

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成的鹽溶液和氫氧化鈉反應(yīng)的過程分析，氫氧化鋅可溶于氫氧化鈉溶液，鐵及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．