某氧化變質的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為a%，則含硫量為（　�。�
A、1-a%
B、1-
39
16
a%
C、
16
39
（1-a%）
D、無法計算
考點：元素質量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：Na2SO3樣品本質被氧化生成Na2SO4，由化學式可知樣品中Na元素、S元素質量之比=23×2：32=23：16，根據(jù)氧元素質量分數(shù)計算樣品中Na、S元素總質量分數(shù)，結合二者質量之比計算S元素質量分數(shù)．
解答： 解：Na2SO3樣品本質被氧化生成Na2SO4，由化學式可知樣品中Na元素、S元素質量之比=23×2：32=23：16，樣品中氧元素質量分數(shù)為a%，故樣品中Na、S元素總質量分數(shù)為1-a%，故S元素質量分數(shù)=（1-a%）×
16
16+23
=
16
39
（1-a%），
故選C．
點評：本題考查混合物中元素質量分數(shù)計算，根據(jù)化學式確定Na、S元素質量之比是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、硝酸銨B、乙酸鈉
C、雙氧水D、氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向Na2CO3溶液中滴入酚酞后溶液變成紅色，說明Na2CO3溶液具有堿性，屬于堿
B、將SO2通入氯水中，溶液顏色退去，說明SO2具有漂白性
C、制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D、Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡冒出，說明Fe與兩種酸均發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、56gFe與稀HN03完全反應時一定轉移3NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
D、2.3g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　　）
A、金屬在潮濕情況下的腐蝕實質是M+nH2O=M（OH）n+
n
2
H2↑
B、金屬的化學腐蝕實質是M-ne-=Mn+，電子直接轉移給氧化劑
C、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D、防止金屬發(fā)生電化學腐蝕，關鍵在于阻止金屬成為原電池的負極，避免其發(fā)生陽極氧化而溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）CO2氣體，CO2氣體完全反應，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體．則下列說法中正確的是（　　）
A、此白色固體為KOH和K2CO3的混合物
B、此白色固體中含有K2CO3 10.9g
C、原KOH溶液的物質的量濃度是0.5mol/L
D、此白色固體為KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不屬于合成材料的是（　�。�
A、塑料B、天然橡膠
C、合成纖維D、合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質．下列敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能發(fā)生水解反應
B、葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D、蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室分析白鐵（鍍鋅鐵皮）樣品成分步驟為：①稱取1.00g樣品放入燒杯中，加入過量鹽酸，然后用載玻片蓋好燒杯．首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應．②接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質量不變，最后得到1.20g紅色粉末．
（1）白鐵鍍鋅的作用是
 
．
（2）放出氣體速率由快到慢的原因是
 
．
（3）加入過量的NaOH溶液的理由是
 
．

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