Question

【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過(guò)，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，Na＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol Na＋通過(guò)離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

D. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以左邊是負(fù)極，右邊是正極。

A、閉合K時(shí)，I左邊是負(fù)極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol鈉離子通過(guò)離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下），故C正確；D、閉合K時(shí)，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為 2H＋+2e－=H2↑，故D 錯(cuò)誤；故選C。