【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12L的H2

【答案】C

【解析】A、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯(cuò)誤；B、該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H＋=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、H＋帶正電，移向正極，由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故C正確；D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
C.由反應(yīng)C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是

A. CCl4 B. KI C. KCl D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時(shí)，Na＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C. 閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

D. 閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的幾種離子，已知由水電離出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列關(guān)于該溶液的分析，錯(cuò)誤的是

A. pH＝1或pH＝13

B. 陰離子肯定有I－，不能確定有無

C. 陽離子肯定沒有Fe3＋，不能確定有無Na＋

D. 溶質(zhì)有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在523K時(shí)，有以下反應(yīng)：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應(yīng)進(jìn)行至第5min時(shí)，改變某個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10 min時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是

A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)__________________，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________。

（4）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為__________________________、__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式_____________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)用化肥和城市生活污水排放會(huì)使地下水含氮量增高，其中對(duì)人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是( )
A.NH4+
B.NO2-
C.NO3-
D.有機(jī)氮

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