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【題目】在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（ ）
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

【答案】D
【解析】解：A．粗鹽提純提純時渾濁的液體要過濾后再倒入蒸發(fā)皿，故A錯誤； B．在加熱過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止溶液濺出，故B錯誤；
C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干，故D正確；
故選D．
根據粗鹽提純的步驟，將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)，在加熱時要不斷用玻璃棒攪拌，直到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，余熱將固體蒸干等知識點來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑，具有很強的氧化性，氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類，還能氧化分解各種有機、無機污染物，如酚、有機氮、硫化物、氰化物等，而且在整個凈化過程中不會產生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應制備高鐵酸鉀。

I.電解法采用氫氧化鈉作電解質溶液，鐵絲網和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請判斷鐵絲網作_______極， 陰極產生氣體是__________。

II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下：

(1)寫出在堿性條件下過程①反應的離子方程式：___________________________________。

(2)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因：______________________________________。

(3)K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質，寫出它和水反應的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇

C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(4)K2FeO4溶于水后，會水解生成如下圖中的物種，縱坐標表示其分布分數，則下列說法不正確的是________________。

A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數為107.4

B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分數逐漸增大

C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O

D．根據圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在

(5)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：

①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。（保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的性質,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

性質

H2C2O4

189.5

有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強,100℃開始升華,157℃時開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物

[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑(可重復使用)，設計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。

(1)儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.

(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產物中一定有CO2,請你提出改進意見：__________________.

(3)利用改進后的裝置進行實驗時,要先加熱______裝置(填裝置標號,下同)后加熱______裝置.

[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.

(4)實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計時,通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下的方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ mol·L－1

體積/mL

濃度/ mol·L－1

體積/mL

1

0.10

2.0

0.010

4.0

25

2

0.20

2.0

0.010

4.0

25

3

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需滿足的關系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________.

③已知50℃時c(MnO)－t(反應時間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在圖中畫出25℃時c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氫彌猴桃內酯(J)是一種調配煙草用香精，制備該物質的合成路線如下：

已知：A、B、C中含有一種相同的官能團,B和C中均含有兩個甲基。

(1)A的化學名稱是_________;Ⅰ中所含官能團的名稱是_________。

(2)A生成B或C的反應類型是_________,G生成H的反應類型是_________。

(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應,生成的常見高分子化合物的結構簡式為_________。

D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對分子質量為140,可由甲醛與氨氣以物質的量之比3∶2反應脫去水得到，烏洛托品分子中有4個六元環(huán)，所有氫原子化學環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________，結構簡式為_____________________________。

(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應的化學方程式為________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分異構體，1mol X能與2mol NaOH 反應,X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結構簡式：__________________。

(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. X的分子式為C6H10O2

D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種（不考慮立體異構）

【答案】B

【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯誤；X水解產物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯誤；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯誤。

【題型】單選題
【結束】
5

【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發(fā)皿內溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能在有機物中引入-OH的反應是

A. 酯化反應 B. 還原反應 C. 水解反應 D. 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A. 電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B. 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D. 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物中有兩種成分，可以用分液漏斗分離的是(　　)

A.苯和油脂B.乙酸和乙酸乙酯

C.豆油和水D.豆油和四氯化碳

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同步練習冊答案