【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精，制備該物質(zhì)的合成路線如下：

已知：A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基。

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_________;Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

(2)A生成B或C的反應(yīng)類(lèi)型是_________,G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見(jiàn)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到，烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán)，所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體，1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫(xiě)出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

(6)寫(xiě)出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。

【答案】 2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯) 碳碳雙鍵和羧基 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) C6H12N4 +3H2 [或] CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH

【解析】A的分子式為C5H8，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知為鏈烴，A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基，則官能團(tuán)為碳碳雙鍵，A為二烯烴CH2=C(CH3)CH=CH2，B和C分別為CH3CCl(CH3)CH=CH2和CH3C=(CH3)CH2CH3，B或C與A在四氯化錫催化下發(fā)生加成反應(yīng)都生成，與烏洛托品反應(yīng)生成，在苯胺、硫酸作用下轉(zhuǎn)化為，在乙酸、KCN作用下發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，在POCl3、吡啶作用下發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，酸化得到，繼續(xù)酸化得到。(1)A為CH2=C(CH3)CH=CH2，化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1,3-丁二烯或異戊二烯;Ⅰ為，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基；(2)A生成B或C是CH2=C(CH3)CH=CH2與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CCl(CH3)CH=CH2或CH3C=(CH3)CH2CH3，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),G生成H是在POCl3、吡啶作用下發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；(3) CH2=C(CH3)CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見(jiàn)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到，烏洛托品的分子中碳氮個(gè)數(shù)比為3：2，結(jié)構(gòu)式為（C3HxN2）n,故估算應(yīng)有n=2，則x=6，烏洛托品的分子式為C6H12N4；烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán)，所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,則高度對(duì)稱(chēng)，烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； (4)化合物E（）與足量H2在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2；(5)芳香族化合物X是J的同分異構(gòu)體，1molX能與2molNaOH反應(yīng),只含有二個(gè)氧故應(yīng)該為兩個(gè)酚羥基，X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,則兩個(gè)酚羥基為其中的2，另各有兩個(gè)等效甲基，即4個(gè)甲基分兩組，高度對(duì)稱(chēng)，種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：(9). 或； (6)1-丙醇在銅的催化下氧化得到丙醛，丙醛與KCN、乙酸發(fā)生反應(yīng)生成，在POCl3、吡啶作用下發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCN，CH3CH=CHCN酸化得到2-丁烯酸，合成路線如下：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL-1+c(HC2O4-)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

四氧化三鈷(Co3O4)納米顆�？梢杂糜谌嗽旃夂献饔�，以水和二氧化碳為原料制得甲醇燃料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-，CO32-的空間構(gòu)型為____________。

(2)CO2，SiO2為同族元素的氧化物，SiO2熔點(diǎn)高的原因是__________________。

(3)甲醇分子中，中心原子的的雜化軌道類(lèi)型為__________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。

(4)Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中，O2－為立方緊密堆積；Co2＋為四配位，填充于四面體空隙；Co3＋填充于八面體空隙。Co2＋的價(jià)層電子式為______；Co3O4晶體中Co3＋的配位數(shù)為______。

(5)氧化亞鈷與稀鹽酸反應(yīng)可生成紫紅色六水合物(CoCl2·6H2O), 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(6)四氧化三鈷加熱至900℃會(huì)分解生成氧化亞鈷，氧化亞鈷的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類(lèi)似。若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則兩個(gè)緊鄰的Co2＋之間的距離為__________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；

II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應(yīng)；

III. 調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH，過(guò)濾；

Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到CuSO4·5H2O晶體。

已知：生成氫氧化物的pH

Cu（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀時(shí)

4.8

1.5

完全沉淀時(shí)

6.7

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol／L

請(qǐng)回答：

（1）I中主要發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

（2）II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH范圍是_________。

（4）有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是_________（填序號(hào)）。

a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+

c. 在上述過(guò)程中，HNO3可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（ ）
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)為________。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為____g·L-1。

②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解，D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高

【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱(chēng)；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水；SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性；（2）①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化；②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；（3）①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量；②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，消耗KI溶液體積偏小；

解析：（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)分液漏斗；A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑；SO2與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；次氯酸在水溶液中能將SO2氧化，并非強(qiáng)酸制弱酸。所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置，不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱；②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；A中生成的SO2氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去HCl，再通過(guò)飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w，證明亞硫酸酸性大于碳酸，再通過(guò)高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡，再把CO2通入漂白粉溶液中，若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解，證明碳酸酸性大于次氯酸；所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。③其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。（3）①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg，根據(jù)電子守恒 ，x=0.032g，殘液中SO2的含量為3.2g·L-1；②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，消耗KI溶液體積偏小，根據(jù)上式可知測(cè)定結(jié)果偏高。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問(wèn)題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________。

（5）為得到無(wú)水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過(guò)程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，應(yīng)選用的藥品是________________(寫(xiě)名稱(chēng))，選擇的發(fā)生裝置是_________，選擇此裝置的理由_________________。

（3）F裝置有多種用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充滿水時(shí)，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從______端通入（填“a”或“b”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案