Question

（1）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

 

，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）

 

．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

 

．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

 

c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

 

．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）

 

．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H⁺）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減�。�

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,影響鹽類水解程度的主要因素,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；
①若為NH₄Cl溶液，由銨根離子水解來分析；
②C是正確的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），以此來分析；
③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度；并利用電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）來分析；
（2）將pH=11的氨水稀釋100倍后，一水合氨存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

；
（3）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；

解答： 解：（1）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；
①若為NH₄Cl溶液，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：氯化銨；D；
②C是正確的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則該溶液應(yīng)為HCl和NH₄Cl溶液，故答案為：HCl和NH₄Cl；
③若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）；由電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液為中性，c（H⁺）=c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案為：＜；=；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，溶液的pH應(yīng)該9-11之間；
故選B；
（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，
A．氨水與氯化銨不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，但銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，所以銨根離子抑制一水合氨電離為主，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．氯化銨溶液水解顯酸性，故C錯誤；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小，故D正確；
故答案為：D；

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點，題目難度中等．