有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加
b極有氣體產(chǎn)生
c極無變化
d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(  )
A、a>b>c>d
B、b>c>d>a
C、d>a>b>c
D、a>b>d>c
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)中發(fā)生化學(xué)腐蝕,活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣,不活潑金屬與酸不反應(yīng);
根據(jù)、中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬作正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電流和電子分析相反,據(jù)此來回答判斷.
解答: 解:中發(fā)生化學(xué)腐蝕,b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化,所以金屬的活動(dòng)性順序b>c;
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加,a極為負(fù)極,b極為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序a>b;
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,電流從a極流向d極,a極為正極,d極為負(fù)極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>a;
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,d極溶解,所以d是負(fù)極,c極有氣體產(chǎn)生,所以c是正極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>c;
所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d>a>b>c,
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬的活動(dòng)性,掌握金屬的腐蝕原理是解題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.某同學(xué)從該試劑瓶中取出20.0g固體,配成1L溶液,請(qǐng)計(jì)算:
(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中,投入足量的金屬鋁,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是
 
,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
 

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
 
c(NH3?H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+
 
c(Cl-).
(2)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))
 

A.9     B.9~11之間   C.11~13之間     D.13
(3)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))
 

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+);
C.氯化銨溶液水解顯堿性,降低了c(H+);
D.氯化銨溶于水,電離出大量銨根離子,抑制了氨水的電離,使c(OH-)減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( 。
A、電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B、電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C、不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1<K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20
B、Fe與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+
C、大理石中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、AlCl3溶液中加過量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀釋,下列說法正確的是(  )
A、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
比值減小
B、OH-個(gè)數(shù)將減少
C、NH4+濃度將減小
D、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
比值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( 。
A、CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負(fù)極,銅作正極
D、理論上說,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( 。
已知:氯氣不溶于飽和食鹽水.
A、
  除去混有的雜質(zhì)氣體
B、
    濃硫酸稀釋
C、
分離出AgNO3溶液中AgCl
D、
  稱量30.46g的NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、SO3溶于水能導(dǎo)電,但SO3是非電解質(zhì)
B、酸、堿、鹽是電解質(zhì),都有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力
C、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)

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