Question

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加	b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化	d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生	電流計(jì)指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）

• A、a＞b＞c＞d
• B、b＞c＞d＞a
• C、d＞a＞b＞c
• D、a＞b＞d＞c

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)中發(fā)生化學(xué)腐蝕，活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應(yīng)；
根據(jù)、、中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流和電子分析相反，據(jù)此來回答判斷．

解答： 解：中發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；
所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的活動(dòng)性，掌握金屬的腐蝕原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．