Question

有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�

• A、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
• C、因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
• D、理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
B．鹽橋中的物質(zhì)一般是強(qiáng)電解質(zhì)，且不和電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)反應(yīng)；
C．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池．

解答： 解：A．能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子向陽極移動(dòng)，正極所在的電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，氯離子和銀離反應(yīng)，所以不可以用KCl飽和溶液制得的瓊脂，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅易濃硝酸反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極、Fe作正極，故C錯(cuò)誤；
D．能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，不是放熱的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；
此題無答案．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，知道原電池反應(yīng)特點(diǎn)、正負(fù)極的判斷方法即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．