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水的電離平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、水的電離常數KW數值大小關系為:b<c<d
B、a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
D、在b點對應溫度下,將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.依據圖象數據分析,縱軸是氫氧根離子濃度,橫軸是氫離子濃度,水的離子積常數Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷;
B.圖象分析a點是常溫下的溶液,氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等,依據離子性質分析;
C.c、a點是不同溫度下的溶液,離子積是隨溫度變化的;
D.b點Kw=10-12,中性溶液pH=6.
解答: 解:A.依據圖象分析可知,b點Kw=10-12,c點Kw=10-13,d點Kw=10-14,所以b>c>d,故A錯誤;
B.a點是常溫下的溶液,氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等,溶液呈中性,a點對應的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-,但Fe3+、水解顯酸性,不符合溶液中性,故B錯誤;
C.溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變,c、a點是不同溫度下的溶液,故C錯誤;
D.b點Kw=10-12,中性溶液PH=6;將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,等體積混合溶液呈中性,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了水的電離、離子積的概念應用和影響條件,注意離子積常數是隨溫度變化的,不能根據氫離子濃度確定溶液酸堿性,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

有關電化學知識的描述正確的是( 。
A、CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應設計成原電池,把其中的化學能轉化為電能
B、某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因為鐵的活動性強于銅,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負極,銅作正極
D、理論上說,任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示是一個燃料電池的示意圖,當燃料電池如下時,其分析中正確的是( 。
A、如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質溶液,則通H2的電極上發(fā)生的反應為:H2-2e-=2H+
B、如果a極通入H2,b極通入O2,H2SO4溶液作電解質溶液,則通O2的電極上發(fā)生的反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-
C、如果a極通入CH4,b極通入O2,NaOH作電解質溶液,則通CH4的電極上發(fā)生的反應為:CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O
D、如果a極通入H2,b極通入O2,NaOH溶液作電解質溶液,則溶液中的OH-離子向b極附近移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、SO3溶于水能導電,但SO3是非電解質
B、酸、堿、鹽是電解質,都有很強的導電能力
C、電解質在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質
D、純水的導電性很差,所以水不是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是( 。
A、發(fā)生氧化反應的一極為負極
B、正極為電子流入的一極
C、比較不活潑的金屬為負極
D、電流流出的一極為正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+
B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答:
(1)鈉原子的結構示意圖是
 

(2)三種金屬中,既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是
 
(填化學式),寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 

(3)三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應.其中,鐵與水蒸氣反應的化學方程式是
 
.取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實驗現象正確的是
 
(填選項).
①鈉浮在水面迅速反應  ②鈉沉在水底迅速反應  ③鈉熔成小球并快速游動
④反應中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
a.①④⑤b.②③④⑤c.①③④⑤
(4)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍.
X Y
Z W
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第
 
周期,
 
族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是
 
(寫化學式);
(3)XW2的電子式為
 
;
(4)Y的最高價氧化物的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數據見表格,下列說法中不正確的是( 。
時間/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)
mol?L-1
5.00 3.52 2.50 2.50
A、500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數為K1=125,平衡時N2O5的轉化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數為K1,T2溫度下的平衡常數為K2,若T1>T2,則K1<K2
D、達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的
1
2
,則c(N2O5)>5.00 mol?L-1

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