Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SO₃溶于水能導(dǎo)電，但SO₃是非電解質(zhì)
• B、酸、堿、鹽是電解質(zhì)，都有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力
• C、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
• D、純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．SO₃本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是SO₃和水反應(yīng)生成的硫酸電解質(zhì)電離的原因；
B．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子；
D．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，純水幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)．

解答： 解：A．SO₃溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是SO₃，所以SO₃是非電解質(zhì)，故A正確；
B．酸、堿、鹽是電解質(zhì)，不一定有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶性鹽硫酸鋇，在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO₃，故C錯(cuò)誤；
D．純水的導(dǎo)電性很差，水的電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來分析解答即可，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力劃分的，為易錯(cuò)點(diǎn)．