Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H₂SO₄恰好完全反應(yīng)．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD₂；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是B

 

；D

 

；E

 

．
（2）形成化合物A₂E₂的化學(xué)鍵類型是：

 

．
（3）用電子式表示化合物BD₂的形成過(guò)程．

 

．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD₂，可推知B為+2價(jià)、D為-1價(jià)，B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，故B為Mg，2g MgO與100ml 0.5mol/L的H₂SO₄恰好完全反應(yīng)；A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，可推知A為Na、C為Al；D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，故D為Cl；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE，E為-2價(jià)，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD₂，可推知B為+2價(jià)、D為-1價(jià)，B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，故B為Mg，2g MgO與100ml 0.5mol/L的H₂SO₄恰好完全反應(yīng)；A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，可推知A為Na、C為Al；D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，故D為Cl；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE，E為-2價(jià)，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為O元素，
（1）由上述分析可知，B為鎂，D為氯，E為氧，故答案為：鎂；氯；氧；
（2）化合物Na₂O₂含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）MgCl₂由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）Al與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵會(huì)物質(zhì)的形成過(guò)程．