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能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投人鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋁溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．鋁和燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽；
D．一水合氨是弱電解質．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；
B．鋁和燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，書寫離子方程式要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒，明確哪些物質寫化學式、哪些寫離子，為學習難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Fe2+
B、Cu2+
C、AlO2-
D、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1．B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應．B單質與D單質反應后可形成離子化合物BD2；B單質與E單質可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同．
（1）五種元素的名稱是B
 
；D
 
；E
 
．
（2）形成化合物A2E2的化學鍵類型是：
 
．
（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程．
 
．
（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有
 
（填序號）．
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：
 
+
 
  △  
.
 
 
+
 

（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應中
 
是氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子
質量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為
 
（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：
 
；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數(shù)目為
 
；（不許用“NA”表示）
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向向表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕，還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2和O2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，11.2 L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5NA
C、1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08mol，放出標準狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．則下列判斷中正確的是（　　）
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C、無法計算原混合物的質量
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、鉀跟水反應 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鈣溶液跟碳酸反應 Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
B、正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
C、正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

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