下列敘述正確的是(  )
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C、pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:A.溶液顯示中性,氫離子與氫氧根離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷硫酸根離子與銨根離子濃度大小;
B.醋酸為弱酸,濃度越大,電離程度越小,據(jù)此進(jìn)行分析;
C.醋酸為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫離子,所以兩溶液混合后醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性;
D.氨水中進(jìn)入硫酸銨,溶液中銨根離子濃度增大,氨水電離程度減小,一水合氨濃度增大,溶液中氫氧根離子濃度減小,則
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減。
解答: 解:A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),則溶液中c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(H+)+2c(SO42-)=c(OH-)+c(NH4+)可知:2c(SO42-)=c(NH4+),即c(SO42-)<c(NH4+),故A錯(cuò)誤;
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,設(shè)電離度分別為x、y,則x×c1=10y×c2;由于醋酸濃度越大,電離程度越小,即x<y,則c1=
y
x
10c2>10c2,故B錯(cuò)誤;
C.醋酸為弱酸,pH=1的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.1mol/L,而pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L,兩溶液混合后醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性,則滴入石蕊溶液呈紅色,故C正確;
D.0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中銨根離子濃度增大,氨水的電離平衡性質(zhì)逆向移動(dòng),一水合氨濃度增大,溶液中氫氧根離子濃度減小,則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡,且濃度越大,電離程度越小.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合,混和后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為(  )
A、1:10B、1:20
C、1:200D、1:100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A、Fe2+
B、Cu2+
C、AlO2-
D、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b<c<d
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D、在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的有(  )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁
②試管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3~4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑤為了測(cè)定某溶液的pH,將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)液中,片刻后取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
⑦配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀.
A、4句B、5句C、6句D、7句

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1.B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng).B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE.D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層,而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)五種元素的名稱(chēng)是B
 
;D
 
;E
 

(2)形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類(lèi)型是:
 

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過(guò)程.
 

(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有
 
(填序號(hào)).
(2)請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式:
 
+
 
  △  
.
 
 
+
 

(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),許多汽車(chē)都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置.在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體,兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.該反應(yīng)中
 
是氧化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、鉀跟水反應(yīng) 2K+2H2O=2K++2OH-+H2
B、鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng) Ca2++CO32-=CaCO3
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2

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