請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：
 
．
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題,氧族元素
分析：氧氣能把硫化氫氧化為硫單質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷其氧化性．
解答： 解：氧氣能把硫化氫氧化為硫單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2H2O+2S，該反應(yīng)中O2化合價(jià)降低作氧化劑，H2S做還原劑反應(yīng)生成S為氧化產(chǎn)物，所以氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)；
故答案為：2H2S+O2=2H2O+2S．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性的比較和方程式的書寫，題目難度不大，注意氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.75g硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，這粉末物質(zhì)的化學(xué)式為（　　）
A、CuSO4?3H2O
B、CuSO4?H2O
C、CuSO4
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種有機(jī)物以任意比例混合，一定條件下在aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）足量O2中充分燃燒，再將剩余的氧氣和全部生成物通過足量的過氧化鈉，得到氣體的體積大于aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列組合中符合此條件的是（　�。�
A、CH4、C2H4
B、CH3OH、CH3COOH
C、C6H6、HCOOHCH3
D、HCOOH、HOCH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
A、①③④B、①③
C、②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．
（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）已知850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時(shí)加入少量MnO2），得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子．則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　　）
A、
3×11.2c
b
B、
3×5.6c
b
C、
122.5c
a
D、
122.5c
2a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然堿的組成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示．現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式．將質(zhì)量為31.0g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4g．
（1）天然堿A的化學(xué)式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
，
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，將質(zhì)量為12.45g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示：
鹽酸體積（mL） 20 40 60 80
產(chǎn)生氣體體積（mL） 0 560 1680 2520
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為
 
mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：
 
．
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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