組別 | 溫度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 實驗?zāi)康?br /> | ||
C(KI) | V | C(H2SO4) | V | ||||
1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | l組和2組探究②溫度對該反應(yīng)速率的影響;1組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響 |
2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ①0.2mol/L硫酸 | 5mL | 3滴 |
實驗方案 | 預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
取少量碘水于試管中,滴入幾滴淀粉 溶液,然后逐滴加入1mol/L KOH溶液,觀察現(xiàn)象 | 若藍(lán)色不褪色,則假設(shè)二正確 |
分析 (1)根據(jù)表格,對比①②的數(shù)據(jù),可以看出實驗①②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響;實驗①③是探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響,所以此時兩個實驗中H2SO4溶液應(yīng)當(dāng)不相等,據(jù)此答題;
(2)實驗中應(yīng)先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液,然后再加入稀硫酸,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)為反應(yīng)的時間;
(3)淀粉與碘水作用顯藍(lán)色,加入氫氧化鉀,若藍(lán)色不褪色,說明溶液中溶液堿性弱,I2和KOH不反應(yīng).
解答 解:(1)根據(jù)表格,對比①②的數(shù)據(jù),可以看出溫度不一樣,其它條件都一樣,所以實驗①②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響;實驗①③是探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響,所以此時兩個實驗中H2SO4溶液應(yīng)當(dāng)不相等,所以選擇0.2mol/L硫酸,
故答案為:0.2mol/L硫酸;溫度;
(2)探究不同條件對O2+4I一+4H+=212+2H2O反應(yīng)速率的影響,淀粉遇碘變藍(lán)色,實驗中應(yīng)先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液,然后再加入稀硫酸,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)速率,應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色所需的時間,
故答案為:C;溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色所需的時間;
(3)淀粉與碘水作用顯藍(lán)色,加入氫氧化鉀,若藍(lán)色不褪色,說明溶液中溶液I2和KOH不反應(yīng),即驗證假設(shè)2堿性弱,I2和KOH不反應(yīng),
故答案為:碘水;1mol/L KOH溶液;藍(lán)色不褪色.
點評 本題主要考查濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響,對學(xué)生的分析能力和邏輯推理能力有一定的要求,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 合成氨需用鐵觸媒加快反應(yīng)速率 | |
B. | 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) | |
C. | 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 | |
D. | 收集氯氣可用排飽和食鹽水法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
相關(guān)信息 | |
X | 單質(zhì)為雙原子分子,在空氣中所占體積約為78% |
Y | 含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 |
Z | 同周期元素中原子半徑最小 |
R | R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)能 | B. | 熱能 | C. | 生物能 | D. | 電能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C18H34O2 | B. | C17H32O2 | C. | C18H36O2 | D. | C16H32O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ/mol | |
B. | △H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng) | |
C. | 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) | |
D. | 等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒,后者放出的熱量多 |
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