【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

【答案】D

【解析】半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·L－1，所以v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），

A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×0.002mol/（L·s）=0.0025mol/（L·s）故A錯誤；B、v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），故B錯誤；C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×0.002mol/（L·s）=0.003mol/（L·s），故C錯誤；D、氨氣與NO的化學(xué)計量數(shù)相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NH3）=0.002mol·(L·s) –1，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B. 氣體摩爾體積:L.mol-1

C. 物質(zhì)的量濃度：g·L-1D. 摩爾質(zhì)量：g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下方法中，用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是(　　)

A.加入澄清石灰水B.分別加熱C.滴加稀鹽酸D.加CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________molL﹣1min﹣1

②化學(xué)方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________________________；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H_______0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的

A. 還原性：I- >Fe2+ >Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C. 當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

B. 很多鮮花和水果的香味來自于酯

C. 淘米水能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)

D. 碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料

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