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【題目】已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

試題分析：（1）- （2），整理可得Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝-348.3 kJ·mol－1+31.0 kJ·mol－1=－317.3 kJ·mol－1，所以Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于－317.3 kJ·mol－1，選項A符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈堿性的是

A.pH＝8 的溶液B.含有 OH－離子的溶液C.c(OH－)＞c(H＋)的溶液 D.加酚酞顯無色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )。

A. 非金屬元素呈現的最高正化合價數值上等于該元素原子的最外層電子數

B. 非金屬元素呈現的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超細氧化鎳(NiO)是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)為原料制備。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為__________。

（3）尿素分子中碳原子軌道的雜化類型為________，1mol尿素分子中含有的σ鍵的數目為______。

（4）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_________。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。經測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為6：91，若該晶體的化學式為NixO，則x=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列描述正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是

A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素

B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素

C.過渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素

D.p區(qū)元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處充滿化學。下列說法正確的是( )

A. 食用加碘鹽可以預防人體貧血

B. 用細沙滅火降低了可燃物著火點

C. 洗潔精清除油污利用了乳化作用

D. 施用大量的化肥農藥以提供農作物的產量

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