1．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

分析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；注意第三列鑭系、錒系，長(zhǎng)周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，結(jié)合同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系，以此來(lái)解答．

解答 解：A.1號(hào)和11號(hào)中間還有3號(hào)元素，且1、2元素之間相差17列，故A錯(cuò)誤；
B.10號(hào)元素在第二周期，11、12號(hào)元素在第三周期，且10號(hào)元素位于周期表的第18列，故B錯(cuò)誤；
C.11、12、13號(hào)為第二周期相鄰元素，5、13、31號(hào)元素為同主族相鄰元素，二、三主族之間相差10列，故C錯(cuò)誤；
D.8、16為第ⅥA相鄰元素，16、17號(hào)元素為同周期相鄰元素，2、18號(hào)元素為0族元素，位置合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是：（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
C．2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽(yáng)極
B．電解任何物質(zhì)陽(yáng)極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等
C．電解氯化銅溶液時(shí)在陰極上有氣體生成
D．電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl2通人到過(guò)量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO
c．少量CO2通人到過(guò)量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)A→C的反應(yīng)速率vA=0.1mol•L-1•S-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，若要使vA=1.6mol•L-1•S-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（　�。�
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表格中的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A久置的碘化鉀溶液呈黃色
NaCl溶液在無(wú)色的火焰上灼燒火焰呈黃色		均為化學(xué)變化
B苯與液溴反應(yīng)制備溴苯
乙烯與Cl2反應(yīng)得到二氯乙烯		均為取代反應(yīng)
CFe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O		均為復(fù)分解反應(yīng)
DCO2+2Mg═C+2MgO
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑		均為CO2作氧化劑的氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4的反應(yīng)中：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是SO2．
（2）若反應(yīng)消耗14.2g Cl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為4.48L，反應(yīng)生成H2SO4物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：x=10（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度； 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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