16．10℃時，某化學反應A→C的反應速率vA=0.1mol•L-1•S-1，若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍，若要使vA=1.6mol•L-1•S-1，則反應溫度應控制在（　�。�
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

分析 溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍，該反應速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，以此來解答．

解答 解：溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍，該反應速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，
由10℃增加n個10℃，速率為原來的16倍，
即2n=16，解得n=4，
所以反應所需溫度為10℃+4×10℃=50℃，
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，把握溫度對反應速率的影響及信息為解答的關鍵，注意速率變化倍數(shù)與溫度關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（化學式為COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識，下列有關說法正確的是（　�。�
A．羰基硫中O為-2價，C、S都是+1價
B．羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子
C．羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價鍵
D．羰基硫的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時測得該物質(zhì)飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種理想的液體燃料，工業(yè)上可利用CO與H2反應合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），該反應是放熱反應．若在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況如圖1所示．

（1）該反應在0～3min內(nèi)用H2表示的反應速率為0.5mol/（L•min）．
（2）該反應進行10min后，在其他條件不變時，只降低體系的溫度，則該反應的逆反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是b
a．混合氣體的密度不變            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO是CH3OH（g）濃度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子數(shù)之比為1：2：1
（4）甲醇-空氣電池是一種高效、低污染的質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應為CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．圖2為該電池的示意圖，則該裝置中d（填“c”或“d”）為電池的正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是CD；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現(xiàn)有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強；
t4：加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物，進行了下列實驗活動：
【提出假設】
假設1：氣體生成物只有SO2；
假設2：氣體生成物只有H2；
假設3：氣體生成物是SO2和H2的混合氣體．
【實驗驗證】
實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A的氣密性，方法是關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設，他排除的是假設2，理由是濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2．
（3）如果實驗中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設1成立，實驗測得消耗金屬M 和濃硫酸的物質(zhì)的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價為+2
（4）如果假設3正確，填寫下表中的實驗現(xiàn)象：
裝置BFG
實驗現(xiàn)象   
   
（5）裝置C的作用是除去可能未反應完的SO2，裝置D 的作用是檢驗SO2是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M 的質(zhì)量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應后G的質(zhì)量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內(nèi)的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式是4Fe+9H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　　）
 選項 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?無
 B 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 銅制容器可以盛放濃硫酸 I對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
 C 向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑 I對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯；Ⅱ?qū)�；無
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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