Question

【題目】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工藝流程如下：
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 ， 可能發(fā)生的反應有（列舉兩利）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是；最后尾氣主要成分是 ．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過濾，再經(jīng)洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為 ．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4），同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去其中的CO2、H2S等酸性氣體；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）使尾氣中的CO被充分吸收；N2、CH4
（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶
（4）2HCOONa NaOOCCOONa+H2↑
（5）HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O
【解析】解：電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除塵，然后用堿液洗滌，溶液中CO2、H2S反應生成鹽，然后將氣體通入合成塔，并加入NaOH溶液、加熱至160﹣200℃、加壓，最終得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4 ， 將尾氣排空，（1）堿液具有堿性，能吸收酸性氣體，CO2、H2S都是酸性氣體，被堿液吸收，發(fā)生的反應為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，所以答案是：除去其中的CO2、H2S等酸性氣體；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；（2）反應物接觸面積越大，反應越充分，合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成目的是增大反應物接觸面積，使尾氣中的CO被充分吸收；反應過程中N2、CH4不參加反應，所以最后排空的尾氣主要成分是N2和CH4 ，
所以答案是：使尾氣中的CO被充分吸收；N2、CH4；（3）從溶液中獲取溶質(zhì)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾再經(jīng)洗滌干燥得到，
所以答案是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；（4）甲酸鈉高溫時分解生成草酸鈉和氫氣，反應方程式為2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑，
所以答案是：2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑；（5）反應物是甲酸鈉、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，離子反應方程式為HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，
所以答案是：HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O．