A. | A>B | B. | A=10-4B | C. | B=10-4A | D. | A=B |
分析 水電離生成氫離子和氫氧根離子,所以酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽水解而促進水電離,據(jù)此分析解答.
解答 解:水存在電離平衡H2O?H++OH-,鹽酸溶液中氫離子抑制了水的電離,溶液中的氫氧根離子是水電離的,水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度,pH都等于5,溶液中的氫氧根離子濃度為1×10-9mol/L,水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L,即A=1×10-9mol/L,
pH都等于5的氯化銨溶液中,銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子,促進了水的電離,溶液中的氫離子是水電離的,水電離的氫離子濃度為:1×10-5mol/L=B,
所以A和B關(guān)系為:A=10-4B,
故選:B.
點評 本題考查了水的電離及其影響,涉及了水的電離程度的計算,關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響,本題難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2并過濾 | |
B. | 除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾 | |
C. | 除去石英中的少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾 | |
D. | 除去氯化鈉固體中的少量純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③①④②⑤ | B. | ①③⑤④② | C. | ③②①⑤④ | D. | ⑤②④①③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 強電解質(zhì)的導電能力可能弱于弱電解質(zhì) | |
B. | 二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ,因此二氧化碳是電解質(zhì) | |
C. | 金屬氧化物都是堿性氧化物 | |
D. | 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H3=(△H1+△H2)/2 | B. | △H3=△H1+△H2 | C. | △H2=△H1+△H3 | D. | △H2=(△H1+△H3)/2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容 | |
B. | 食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑,都屬于有機物 | |
C. | 碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用 | |
D. | 石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學方程式可知,當反應中轉(zhuǎn)移6NA電子 時,反應放出的熱小于92.4 kJ | |
C. | HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
D. | 在101 kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1 |
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