Question

18．發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）═2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1；
H₂O（1）═H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
（1）寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N₂H₄氣體與F₂氣體反應的熱化學方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1；
⑤H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1．
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以是反應②×2-①-⑤×4得到，由此分析解答；
（2）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol；
③H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H₄=-538kJ/mol
④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H₂=-484kJ/mol；
依據蓋斯定律③×2-④+①得到，由此分析解答．

解答 解：（1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1；
⑤H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1．
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以是反應②×2-①-⑤×4得到，
所以該反應的焓變=（-534kJ•mol^-1）×2-67.7kJ•mol^-1-（+44kJ•mol^-1）×4=-1311.7kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ/mol；
（2）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol；
③H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H₄=-538kJ/mol
④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H₂=-484kJ/mol；
依據蓋斯定律③×2-④+①得到熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．