13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH-=H2O的化學方程式的個數(shù)有（　�。﹤�．
A．3B．4C．5D．6

分析 H++OH-=H2O表示強酸或者強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此判斷．

解答 解：H++OH-=H2O表示強酸或者強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示硫酸與氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉，硝酸與氫氧化鋇反應，
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子方程式的意義，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B （填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．飽和食鹽水   C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾 （填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t 色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠 色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠將NOx轉變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1，△H2，△H3三者關系正確的是（　�。�
A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內容
B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．撒落的汞可用硫粉處理B．濃硫酸可用鐵制容器裝
C．可用氨水清洗試管壁上的氧化鋁D．可用稀硝酸清洗試管壁上的銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N2H4氣體與F2氣體反應的熱化學方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（　　）
①過量的Fe與Cl2反應；              ②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3；
③將Fe高溫下與水蒸氣反應后的得到固體混合物溶于鹽酸中．
A．只有②B．只有②③C．只有①②D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，V的單質在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，W是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將W金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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