Question

3．W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，V的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，W是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將W金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH₃；V的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知V為S元素；W是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素，則W為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH₃；V的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知V為S元素；W是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素，則W為Fe元素．
（1）Y為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；為H₂O₂，化合物H₂O₂可以用作消毒劑、氧化劑、漂白劑，
故答案為：第二周期第ⅤA族；消毒劑或氧化劑或漂白劑；
（2）O、N、H三種元素可組成一種強(qiáng)酸U為HNO₃，氨氣在適當(dāng)條件下被HNO₃吸收生成NH₄NO₃，該鹽的水溶液中NH₄⁺離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，溶液pH小于7，
故答案為：小于；
（3）將Fe投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色FeCl₂溶液，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成水，F(xiàn)eCl₂的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素的種類是關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握．