Question

3．回答下列問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：A；
A．c（H⁺）   
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）  
D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力��；
（3）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，故A正確；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），則稀釋過程中比值變大，故B錯誤；
C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C錯誤；
D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D錯誤；
故答案為：A；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大，
故答案為：大于；大于；
（3）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7mol/L．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、pH與酸的稀釋等知識，題目難度中等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．