Question

用18mol/L H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，若實驗儀器有A.100m L 量筒  B.10m L量筒．C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E、100m L 容量瓶  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯．
（1）實驗時（填序號）容量瓶選

 

、量筒選

 

、
（2）配置過程中，下列情況會使配置結(jié)果偏高的是（填序號）

 

．
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水、并用蒸餾水洗凈
B．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
C．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）根據(jù)實驗操作規(guī)范分析．

解答： 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故應(yīng)選擇100mL容量瓶；設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：
18mol/L×VmL=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6mL，根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.6mL可知應(yīng)選擇10mL的量筒，故答案為：E；B；
（2）①定容是俯視刻度線觀察液面，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏高，故①選；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度會導(dǎo)致濃度偏低，故③不選；
故選①；
（3）A、使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；
B、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能稀釋溶液，故B錯誤；
C、搖勻的操作是：蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，目的是搖勻溶液，故C正確；
故選B．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．