Question

某同學取等體積、等濃度的a．稀硫酸b．鹽酸c．醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行反應，開始時三種溶液中反應速率快慢順序是

 

；（填字母，下同），反應完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是

 

相同條件）．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：化學反應速率專題

分析：三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等濃度時，溶液中c（H⁺）大小順序為a＞b＞c，c（H⁺）越大，反應速率越大，以此解答．

解答： 解：三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等濃度時，溶液中c（H⁺）大小順序為a＞b＞c，c（H⁺）越大，反應速率越大，則開始時三種溶液中反應速率快慢順序是a＞b＞c，完全反應，硫酸生成氣體的體積最大，鹽酸和醋酸相等．
故答案為：a＞b＞c；a＞b=c．

點評：本題考查弱電解質的電離以及化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．