用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8nA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H20中含有的分子數(shù)為nA
C、27g鋁與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4nA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氯離子結(jié)構(gòu)分析所含電子數(shù)；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁原子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
解答： 解：A、1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為18nA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，2.24 L H20物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C、27g鋁物質(zhì)的量為1mol，與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA，故C正確；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握競(jìng)技場(chǎng)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類(lèi)并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)d極消耗2g H2 時(shí)，a極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生22.4L H2
B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A、HBO2
B、H3BO3
C、H2BO3
D、H4B2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C、X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D、Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/（L?s）
B、其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
C、其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D、其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解，假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中溶液的pH不變
B、乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為：4OH--4e-?2H2O+02↑
C、當(dāng)b極增重21.6g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D、當(dāng)電解足夠時(shí)間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會(huì)有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎．
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)．將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 
．
（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解．寫(xiě)出析出紅色固體的反應(yīng)方程式
 
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．           
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 
．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案