一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3mol Z，則下列說法中正確的是（　�。�
A、以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/（L?s）
B、其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="6116161" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D、其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：A．根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（Y）；
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol，結(jié)合c=
n
V
判斷；
C．化學平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大．
解答： 解：A．反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡時生成0.3mol Z，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的Y為0.3mol，故v（Y）=
0.3mol
10L
60s
=0.0005mol/（L?s），故A正確；
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，故平衡時濃度小于原平衡的
1
2
，故B錯誤；
C．化學平衡常數(shù)只受溫度影響，減小體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查反應(yīng)速率計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解平衡移動原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）該蓄電池放電工作時的負極材料是
 
，用其電解氯化鈉溶液，當陽極上收集到11.2L氯氣時（標況下），理論上負極板的質(zhì)量增加
 
g．充電時，圖中A極應(yīng)接直流電源的
 
（填“正極”或“負極”）．充電時A極的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式
 
．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當蓄電池中有0.4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
B、為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D、常溫下KSP（AgCl）=1.5×10-4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8nA
B、標準狀況下，2.24 L H20中含有的分子數(shù)為nA
C、27g鋁與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
B、氫氧化鈉溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
C、氫氧化鐵膠體H+  K+  S2-  Cl-
D、高錳酸鉀溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在XO3-，且X為短周期元素，則下列離子組在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、SO42-、I-
B、K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、Na+、Fe2+、H+、Cl-
D、Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、上述過程中，A燒瓶內(nèi)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大
D、上述過程中，A燒瓶內(nèi)氣體密度減小、B燒瓶內(nèi)氣體密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電池放電后，電池中溶液的pH變大
C、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO2-4=PbSO4
D、電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．
請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時電子排布式為
 
．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：
 
＞
 
（用元素符號表示）．試解釋其因：
 
．
（3）任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子
 
．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（5）F（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學式為
 
，∠EDE=
 
；E的配位數(shù)是
 
；已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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