下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
B、為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D、常溫下KSP（AgCl）=1.5×10-4，此時(shí)將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag+濃度：①＞④=②＞③
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．強(qiáng)堿溶液pH最大，強(qiáng)酸性溶液pH最小，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈弱酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性；
B．NaHA溶液的pH＜7，H2A不一定是強(qiáng)酸；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
D．含有銀離子或氯離子的物質(zhì)抑制氯化銀溶解，銀離子或氯離子濃度越大其抑制能力越強(qiáng)．
解答： 解：A．硫酸氫鈉能完全電離出氫離子，所以其溶液呈強(qiáng)酸性，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈弱堿性，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性，所以這幾種溶液PH大小順序是NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故A正確；
B．NaHA溶液的pH＜7，H2A不一定是強(qiáng)酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的十分之一，所以溶液的pH＜4，故C錯(cuò)誤；
D．含有銀離子或氯離子的物質(zhì)抑制氯化銀溶解，銀離子或氯離子濃度越大其抑制能力越強(qiáng)，所以等濃度的氯化鎂溶液比氯化鈉溶液中氯化銀的溶解性小，硝酸銀為可溶性物質(zhì)，銀離子濃度最大，所以銀離子濃度大小順序是④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、難溶物溶解的影響因素、鹽類水解特點(diǎn)來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方式的不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山-侵入巖型鐵礦床俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一．鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫(xiě)兩種方法）①
 
，②
 
．
（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為
 
．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
 離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
 開(kāi)始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
過(guò)程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，測(cè)濾渣B的成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH）．
（5）已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1；
寫(xiě)出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)方程式
 
．若以此燃料電池電解200mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會(huì)析出
 
g銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2．一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重
B、閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升
C、斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)
D、斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)d極消耗2g H2 時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生22.4L H2
B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
C、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　　）
A、HBO2
B、H3BO3
C、H2BO3
D、H4B2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/（L?s）
B、其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
C、其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D、其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃、350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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