【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：___、___。

（2）H2O以___鍵結(jié)合，MgBr2以___鍵結(jié)合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

【答案】 極性鍵 離子鍵

【解析】

（1）水是共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接；溴化鎂是離子化合物，由溴離子和鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊是溴化鎂的電子式，中間有箭頭連接；（2）水是共價化合物，由極性鍵結(jié)合；溴化鎂是離子化合物，由離子鍵結(jié)合。

（1）H2O是共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示其形成過程為：，溴化鎂是離子化合物，由溴離子和鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊是溴化鎂的電子式，中間有箭頭連接，用電子式表示其形成過程為：。

（2）H2O是共價化合物，由極性鍵結(jié)合；MgBr2是離子化合物，由離子鍵結(jié)合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，鋅為負極，MnO2的作用是催化劑

B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變

C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________（填序號）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫出電極反應(yīng)式：負極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過___mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號）

（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A，C，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點___（填“高”或“低”），原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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