【題目】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

A．速率之比不等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，A錯誤；

B．方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB等效于消耗nmolB2，同時生成nmolB2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知A是一種單質(zhì)，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)寫出C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________。

(3)F是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.0×10-39。向D溶液中加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(4)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②乙裝置中的試劑是______。

③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。

（4）第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實驗（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入______氣體，再從b管中通入______氣體。

②裝置c中的試劑為______（選填字母）。

e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣

③若該同學(xué)進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學(xué)鍵類型______________。

（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線，下列說法中不正確的是（ ）

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. P1 ＜P2

C. 若P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 若P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：___、___。

（2）H2O以___鍵結(jié)合，MgBr2以___鍵結(jié)合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象符合事實的是（ ）

A.將綠豆大小的金屬鈉投入蒸餾水中，鈉塊熔成小球，浮于水面，迅速游

動，溶液變紅

B.將甲烷與氯氣1∶1混合，在光照條件下反應(yīng)，黃綠色褪去，水面上升，充滿集氣瓶

C.將5g碳酸鈣投入20mL1mol·L-1鹽酸，針筒活塞向右移動的速率先逐漸增大，然后減小

D.將銅片與濃硫酸混合加熱，品紅溶液變紅，試管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色固體和

少量黑色物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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