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【題目】下列實驗操作對應的現象符合事實的是（ ）

A.將綠豆大小的金屬鈉投入蒸餾水中，鈉塊熔成小球，浮于水面，迅速游

動，溶液變紅

B.將甲烷與氯氣1∶1混合，在光照條件下反應，黃綠色褪去，水面上升，充滿集氣瓶

C.將5g碳酸鈣投入20mL1mol·L-1鹽酸，針筒活塞向右移動的速率先逐漸增大，然后減小

D.將銅片與濃硫酸混合加熱，品紅溶液變紅，試管內出現藍色固體和

少量黑色物質

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 金屬鈉的熔點低，密度小于水，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，將金屬鈉投入蒸餾水中，鈉塊熔成小球，浮于水面，迅速游動，滴加酚酞溶液，溶液變紅，A錯誤；

B. 將甲烷與氯氣1∶1混合，在光照條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，黃綠色褪去，其中一氯甲烷和氯化氫是氣體，且氯化氫易溶于水，水面上升，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油狀液體，所以水面上升不能充滿集氣瓶，B錯誤；

C. 5g碳酸鈣的物質的量為0.05mol，20mL1mol·L-1鹽酸的物質的量為0.02mol，二者反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣過量，生成的二氧化碳和水與剩余的碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，針筒活塞向右移動的速率先逐漸增大，然后減小，C正確；

D. 銅片與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，溶液呈藍色，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B元素最外層電子數是次外層電子數的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據此填空：

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號）

（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___。

（3）A，C，D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點___（填“高”或“低”），原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

B. H2C2O4的第一步電離，平衡常數為10-1.2

C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2

B.室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時，水的離子積常數Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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