分析 富馬酸廢液中含有Br-,電解生成溴單質,加入四氯化碳萃取后分液,再加入氫氧化鈉反萃取得到含修煉者和次溴酸根離子的溶液,加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應生成溴單質;
(1)操作X為萃取分液,需要燒杯、分液漏斗等儀器;反萃取時加入20%的NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水;
(2)溴單質易揮發(fā),濃硫酸溶解放熱分析;
(3)無有毒氣體氯氣參加反應,生產過程環(huán)保;
(4)①硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質,加入淀粉溶液做指示劑;
②依據化學方程式定量關系計算;
③步驟3持續(xù)的時間長導致的是KI被氧化.
解答 解:富馬酸廢液中含有Br-,電解生成溴單質,加入四氯化碳萃取后分液,再加入氫氧化鈉反萃取得到含修煉者和次溴酸根離子的溶液,加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應生成溴單質;
(1)操作X為萃取分液,需要燒杯、分液漏斗等儀器;反萃取時加入20%的NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,反應的離子方程式為:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O;
故答案為:分液漏斗;Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O;
(2)溴單質易揮發(fā),濃硫酸溶解放熱分析,反萃取所得水相酸化時,需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是減少溴單質的揮發(fā);
故答案為:減少Br2的揮發(fā);
(3)無有毒氣體氯氣參加反應,生產過程環(huán)保;
故答案為:沒有采用有毒氣體Cl2,更環(huán)保;
(4)①硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質,加入淀粉溶液做指示劑;滴入2~3滴淀粉溶液,再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點;
故答案為;滴入2~3滴淀粉溶液;
②依據化學方程式定量關系計算,將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,n(Br2)=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol,其中和碘化鉀反應的溴單質物質的量
2KI~Br2~I2~2Na2S2O3,;
1 2
n 0.01mol/L×0.015L
n=0.000075mol
與苯酚反應的溴單質=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol
則苯酚物質的量=$\frac{1}{3}$×0.000015mol=0.000005mol
該廢水中苯酚的含量為=$\frac{1000ml}{25ml}$×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L;
③步驟3持續(xù)的時間長導致的是KI被氧化,測定苯酚量減少,測定結果偏低;
故答案為:偏低.
點評 本題考查了廢水中物質含量的測定實驗探究和物質性質的分析判斷,注意滴定實驗的過程分析應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
反應 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
① | -72.1 | +220 |
② | +149 | +41 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q3-Q2+3 Q1 | B. | Q3+Q2+Q1 | C. | 3Q3-Q2+Q1 | D. | Q2-Q3+3 Q1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有PCl5 | B. | 只有PCl3 | ||
C. | 只有Cl2 | D. | 以上三種物質都有 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | XY3 | B. | XY | C. | X3Y | D. | X2Y3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 | |
B. | 滴定管裝液滴定時應先用標準溶液潤洗 | |
C. | 蒸餾時溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近 | |
D. | 錐形瓶用作反應容器時,一定不能加熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、MnO4-、Na+、Cl- | B. | K+、Fe2+、NO3-、HCO3- | ||
C. | Na+、K+、NO3-、SO42- | D. | Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
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