19．同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學(xué)式可表示為（　�。�
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

分析 一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用原子守恒定律來確定化學(xué)式．

解答 解：一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，
由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)表示為X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z的化學(xué)式為XY3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確一定溫度與壓強(qiáng)下氣體體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO2．
猜想2：該氣體為SO2．
猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體．
為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
[實(shí)驗(yàn)探究]
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)CO2．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結(jié)論]由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：該氣體為CO2和SO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得一種弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）②⑤；
（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時(shí)高錳酸鉀需要酸化，從括號(hào)中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸）硫酸，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）寫出草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為4.48L．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）pH變化：A：增大，B：減小，C：不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為13（假設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（　�。�
A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙$\frac{1}{10}$的倍
B．甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c（甲）=10c（乙）
C．中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關(guān)系為：10V（甲）＞V（乙）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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