練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

由表中元素（①②③④⑤）形成的物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，甲、乙為固態(tài)單質(zhì)（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

   （1）用電子式表示C物質(zhì)的形成過程：                                       。

   （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                。

   （3）反應(yīng)④中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。

   （4）反應(yīng)⑥的離子方程式是                 。

   （5）某常見金屬與I的濃溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：

                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法錯(cuò)誤的是

A．電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =        。                                                 

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因             ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                           。          

（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}：                      

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78 53I

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO

D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是                                       （    ）

       A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

       B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

       C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

       D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：

       2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)

       3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時(shí)，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是

       A．6mol A＋2mol B                        B．1．5mol A＋0．5mol B＋1mol C＋0．5mol D

       C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D        D．4mol C＋1mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�

　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol

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