Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =        。                                                 

（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因             ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                           。          

（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：                      

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

② K點對應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

Answer 1

（1）③④、②④⑤  （2） 2 、   10^-3 mol／L     

（3）CH₃COO‾ + H₂O  CH₃COOH + OH‾、c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^-）＞c（H⁺）                      

（4）  小于  （5）①  強        ②  0.01