Question

20．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v_A=0.15mol•L^-1•min^-1
• B． 當(dāng)同時(shí)對(duì)原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
• D． t℃，向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于60%

Answer 1

分析 A．恒溫恒壓下，容器的體積減小，不能用濃度變化量表示平均反應(yīng)速率；
B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，而再升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小為60%，說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效為開始加入2molA、2molB，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于60%，計(jì)算開始時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，與60%相比判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；
D．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，等效為在原平衡基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．恒溫恒壓下，容器的體積減小，不能用濃度變化量表示平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，而再升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又增大為60%，說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效為開始加入2molA、2molB，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于60%，開始時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.5mol}{0.5mol+0.5mol+1.5mol}$=60%，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，等效為在原平衡基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于60%，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體積發(fā)生變化，C選項(xiàng)可以利用平衡常數(shù)與濃度商相對(duì)大小進(jìn)行判斷但比較繁瑣，注意利用等效思想解答，屬于易錯(cuò)題目，難度中等．