11．下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反之不是，以此來(lái)解答．

解答 解：A．N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Fe、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．不含元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中的電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，但不能導(dǎo)電．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含配位鍵B→N
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低
C．兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D．六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒(méi)有可以自由移動(dòng)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．欲檢驗(yàn)在制得的HCl氣體中是否混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．用酚酞試紙B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象
①在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管a放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計(jì)算生成氣體的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時(shí)間．（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末）
/
請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
由實(shí)驗(yàn)⑥中看到的所有現(xiàn)象：沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．可以得出的結(jié)論是Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)．
寫出所有化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫時(shí)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液反應(yīng)后c（H+）最接近于（　�。�
A．（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-4+10-6）mol•L-1
C．（10-6+10-10）mol•L-1D．2×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲線說(shuō)明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D．B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．當(dāng)同時(shí)對(duì)原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．t℃，向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．的命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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