常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與鹽酸反應(yīng)的速率大
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大

CD

解析試題分析：稀釋能促進(jìn)弱酸電離平衡向電離方向移動，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯(cuò)誤；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H+)相同，因此反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)<c(CH3COOH)，因此n(HCl)<n(CH3COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多，故C正確；H2OH++OH―，b點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，則b點(diǎn)的c(H+)小于c點(diǎn)的c(H+)，酸電離出的c(H+)越大，水的電離平衡越向左移動，水的電離程度越小，則b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故D正確。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中正確的是

c(HCO3－):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反應(yīng)后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH++A－
C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是

A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是

A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大
B．若a+b=14，則混合后pH=7
C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則混合前a+b<14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）25℃時(shí)，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

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