下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

B

解析試題分析：碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，銨根離子也參與反應(yīng)，A錯(cuò)；根據(jù)溶液中的電荷守恒，B 對(duì)；氯化銨溶液中溶質(zhì)氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中完全電離，產(chǎn)生的銨根離子有少量水解；而氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生少量的銨根離子，C錯(cuò)；由于在25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液是鹽溶液，溶液顯堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，故其中水電離出的c (OH-)=1×10-6mol·L-1，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
A．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
B．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與鹽酸反應(yīng)的速率大
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是

編號(hào)
①
②
pH
12
2
溶液
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
 
A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C．兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）

A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫(xiě)字母)；
②20℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填數(shù)值)。
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是         ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值, 類(lèi)似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
（2）pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     。
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為     ；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀完全)。

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