【題目】下列說法正確的是（　　）

A.H+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體

C.Na和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)

D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱

【答案】C

【解析】

A．氫離子最外層電子數(shù)為0，故A錯誤；

B．C60是通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故B錯誤；

C．Na和H2O混合反應過程有化學鍵的斷裂和形成，化學鍵形成釋放的能量大于化學鍵斷裂吸收的能量，所以反應放熱，化學鍵也是微粒之間的作用力，故C正確；

D．過氧化氫易分解是因為過氧化氫分子中共價鍵不穩(wěn)定，易斷裂，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請回答下列問題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

（4）NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥的細銅絲,左方燒杯中盛有溫水,試管B中盛有甲醇,試管C中盛有冷水。向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。

(1)撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是___________________

(2)反應后將試管C中的液體冷卻,取出少量,倒入新制的Cu(OH)2,加熱到沸騰可觀察到的現(xiàn)象是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于合成纖維的是（　�。�

A. 有機玻璃 B. 錦綸 C. 電木 D. 阿膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下；

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）芳香族化合物B的名稱為__________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）由F生成G的第①步反應類型為_______________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（4）寫出D生成E的第①步反應化學方程式____________________________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其它無機試劑任選_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：

（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

，

①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃條件下達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。

③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。

④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：

（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。

（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系，下列說法正確的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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