【題目】在一定溫度下,AgCl AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系,下列說法正確的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

B. 0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. AgClAgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液,可使溶液由A點變到B

D. 2 mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液,靜置片刻,再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

【答案】A

【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)= 10-5×2×10-5=2×10-10Ksp(AgI)= c(Ag+) c(I-)= 10-5×8×10-12=8×10-17。A. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=====2.5×106,選項A正確;B. 0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+)= =8×10-12mol/L選項B錯誤;C. AgClAgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液,AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,氯離子濃度降低,不可能使溶液由A點變到B點,選項C錯誤;D. 2mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加幾滴0.01mol/LNaC1溶液,靜置片刻,再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液,過量的銀離子與碘離子反應,有黃色沉淀生成,而不一定是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.H+S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體

C.NaH2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)

D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A. 足量的銅與40mL 10mol/L 硝酸反應,生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生1.12LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeOTiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說法錯誤的是

A. 步驟I中碳作還原劑

B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應

C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化

D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用NaHCO3KHCO3組成的混合物進實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同):(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

實驗編號

鹽酸體積(mL)

50

50

50

混合物的質(zhì)量(g)

9.2

15.7

27.6

標準狀況下CO2的體積(L)

2.24

3.36

3.36

回答下列問題:

(1)由實驗______________(填實驗編號)可判斷鹽酸完全反應,理由是_____________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(3)產(chǎn)生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是(
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. CH3COOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下圖:

(1)二甲醚的合成反應:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑,該催化劑能_______(填標號)。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率

C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應:

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時,壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如下圖。

①隨著壓強的增大,反應ⅰ的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”、 或“不變”)

②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________(用化學方程式表示)

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應:

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變,測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表:

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。

②若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應體系中,一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A.體系的壓強不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學反應原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示(

A. 銅棒的質(zhì)量

B. 鋅棒的質(zhì)量

C. 氫離子的濃度

D. 硫酸根離子的濃度

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