【題目】在一定溫度下,AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系,下列說法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液,可使溶液由A點變到B點
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液,靜置片刻,再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】A
【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)= 10-5×2×10-5=2×10-10,Ksp(AgI)= c(Ag+) c(I-)= 10-5×8×10-12=8×10-17。A. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=====2.5×106,選項A正確;B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+)= =8×10-12mol/L,選項B錯誤;C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液,AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,氯離子濃度降低,不可能使溶液由A點變到B點,選項C錯誤;D. 向2mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加幾滴0.01mol/LNaC1溶液,靜置片刻,再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液,過量的銀離子與碘離子反應,有黃色沉淀生成,而不一定是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),選項D錯誤。答案選A。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.H+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體
C.Na和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)
D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 足量的銅與40mL 10mol/L 硝酸反應,生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
C. 電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生1.12LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA
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【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說法錯誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應
C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同):(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
實驗編號 | ① | ② | ③ |
鹽酸體積(mL) | 50 | 50 | 50 |
混合物的質(zhì)量(g) | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標準狀況下CO2的體積(L) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
回答下列問題:
(1)由實驗______________(填實驗編號)可判斷鹽酸完全反應,理由是_____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(3)產(chǎn)生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。
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【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是( )
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物
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【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下圖:
(1)二甲醚的合成反應:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑,該催化劑能_______(填標號)。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率
C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變
(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應:
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時,壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如下圖。
①隨著壓強的增大,反應ⅰ的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”、 或“不變”)
②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________(用化學方程式表示)
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應:
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變,測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表:
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數(shù) | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數(shù) | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。
②若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應體系中,一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。
A.體系的壓強不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學反應原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. 銅棒的質(zhì)量
B. 鋅棒的質(zhì)量
C. 氫離子的濃度
D. 硫酸根離子的濃度
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