按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向NaBr溶液中通入過(guò)量Cl2
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）向NaBr溶液中通入過(guò)量Cl2反應(yīng)生成NaCl溶液中通入過(guò)量Br2，溴化鈉和氯化鈉可拆；
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，次氯酸鈣和碳酸氫鈣可拆．
解答： 解：（1）向NaBr溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)生成NaCl溶液中通入過(guò)量Br2，溴化鈉和氯化鈉可拆，則離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故答案為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，次氯酸鈣和碳酸氫鈣可拆，則離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molPH3與1molH2S具有不同的是（　�。�
A、分子數(shù)目B、原子數(shù)目
C、質(zhì)量D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其中A和B原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；C和D與B位于同一周期，C和D的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中第一奄離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)），C的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）A的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)比下周期同主族元素氣態(tài)氫化物高，原因是
 
．
（3）A-、B+和C3+三種離予組成化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
．
（4）D的單質(zhì)粉末在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)D（C0）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，D（C0）4分解為D和CO，從而制得高純度的D粉末．D（C0）4的晶體類型是
 
；推測(cè)D（CO）4易溶于下列
 
溶劑中（填序號(hào)）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（5）據(jù)報(bào)道，只含碳、鎂和D三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式
 
．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的D原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1，
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2，則△H1和△H2的關(guān)系是△H1
 
△H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO2（g）+
1
2
2O2（g）?SO3（g） K1，CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g） K2．則相同溫度下反應(yīng)SO2（g）+CO2（g）?SO3（g）+CO（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用K1、K2表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過(guò)兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO．第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3+3Cu
  △  
.
 
Cu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5.76g．
試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B的元素名稱分別為
 
、
 
．
（2）AD4分子其中含有的化學(xué)鍵類型為
 
鍵（選填“極性”或“非極性”）．
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為
 
，B2C2的電子式為
 
，屬
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O
 
．

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