現(xiàn)有兩種氧的單質(zhì)O2和Om的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份．往一份中加松節(jié)油，Om完全被吸收，結(jié)果氣體體積減少了Vml；加熱另一份，使其中的Om全部分解成氧氣，則氣體體積增加1/2Vml（以上各氣體的體積都是在相同的溫度和壓強下測定的）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷m的值為
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,臭氧
專題：計算題
分析：根據(jù)“往一份中加松節(jié)油，Om完全被吸收，結(jié)果氣體體積減少了Vml”可知每一份混合氣體中含有VmLOm；再根據(jù)反應(yīng)2Om=mO2利用差量法結(jié)合題干數(shù)據(jù)計算出m值．
解答： 解：和松節(jié)油反應(yīng)，體積縮小V mL，即每一份中含有Om的體積為VmL，
加熱使Om完全分解為O2，反應(yīng)的方程式為：2Om=m O2，
加熱另一份，使其中的Om全部分解成氧氣，則氣體體積增加
1
2
V mL，
則：2Om=m O2 增加體積△V
     2   m      m-2
     VmL       
1
2
VmL
所以：（m-2）×VmL=2×
1
2
VmL，
解得：m=3，Om為O3，
故答案為：3．
點評：本題考查了混合物的計算，題目難度不大，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵，能夠根據(jù)O2、Om的組成寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系式，注意差量法在化學計算中的應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．
答：
 
．
（2）12.4gNa2X含0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對分子質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學式為
 
．
（3）原子總數(shù)為6mol的水的物質(zhì)的量為
 
mol，其中氧原子有
 
mol，與水所含的氧原子數(shù)相等的O2分子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）某狀況下VL氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；
（5）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
mol/L；
（6）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（7）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，相對氫氣的密度是
 
．
（8）V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水的實驗探究中，當電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的化學方程式計算出生成H2、O2的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，那么H2O、H2、O2的物質(zhì)的量分別是
 
、
 
、
 
．不難發(fā)現(xiàn)三者物質(zhì)的量之比為
 
恰好是反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的
 
之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2  為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s           0       1       2       3       45
c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑      
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      
D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進行化學學習和探究的活動．下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、淀粉等物質(zhì)進行“家庭小實驗”的是（　�。�
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
②除去熱水瓶中的水垢；
③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；
④鑒別食鹽和純堿．
A、①②③④B、①③④
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡體系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）NaCl的電子式是
 
．
（2）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計的主要優(yōu)點有（寫出一個方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中，不正確的是
 
（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A、由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B、由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
C、由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴丙烷
D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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