下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡體系的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：對于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0），反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A2的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量增大，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A2的含量升高，反應(yīng)速率增大，則溫度高的反應(yīng)達(dá)到平衡時間少，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點判斷溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋁鐵合金與375mL 2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　�。�
A、150 mL
B、200 mL
C、450 mL
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　　）
A、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解
B、溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶
C、溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
D、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.68 g
B、5.85 g
C、2.34 g
D、（2.34-a） g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩種氧的單質(zhì)O2和Om的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份．往一份中加松節(jié)油，Om完全被吸收，結(jié)果氣體體積減少了Vml；加熱另一份，使其中的Om全部分解成氧氣，則氣體體積增加1/2Vml（以上各氣體的體積都是在相同的溫度和壓強(qiáng)下測定的）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷m的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（固）?2C（氣）△H＞0達(dá)到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率
B升高溫度混合氣體平均分子量
C升高溫度A的濃度
D增加壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊鈉久置后變質(zhì)為1.55g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質(zhì)量為（　�。�
A、0.92g
B、1.07g
C、1.15g
D、1.23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體、配位數(shù)分別是
 
．
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成2n mol A  ②單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成2n mol B ③用A、B、C表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變狀態(tài)（　�。�
A、①⑤⑥B、②③④⑤
C、①③④D、全部

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